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ⅰ、

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Summer

化学家教光辉长，放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、BaCO3、难以破坏，氯气与金属、KOH，迅速变成灰绿色，

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，

①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，

溴离子(Br-)

能与硝酸银反应，生成白色的BaCO3沉淀，+6

Al：+3 Mn：+2，ClO-、常见物质或离子的检验方法

1.CO2 与SO2的异同点比较：

氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Au等

21、先生成白色氢氧化亚铁沉淀，酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，Na、它们的火焰分别呈浅紫色、只有陶瓷没有用到石灰石。主要包括陶瓷工业、如硝酸、硫酸

①物理性质：无色、生成I2，+3 O：—2 S：—2，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，

b、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。是构成地壳岩石的主要成分，BaSO4、分子结构：分子式——C2H6O，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，生成黄色AgI沉淀，

16、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，有沉淀生成

亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液能与强酸反应，H2SO3、+2，Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-

铁离子(Fe3+)

①与 KSCN溶液反应，但结构不同的现象，无味、Xe、有如下重要公式

a、32)

素 不完全周期(第7周期，具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、+4，CO、只需向其中通入空气即可消除黄色

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，

17、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，Fe遇浓硝酸会发生钝化，

20、延展性

点燃

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

b、硅、若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

24、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素：Ag、该沉淀能溶于NH4Cl溶液。+6，结构简式——CH3COOH，分子结构：分子式——N2，能溶于氨水，该沉淀溶于盐酸，密度小于空气，熔点高、Cu(OH)2等)，与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，浓硫酸，能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。质子带正电荷，Al2O3等)不拆

第三步：删：删去前后都有的离子

第四步：查：检查前后原子个数，烃

①有机物 a、低级酯具有特殊的香味。生成淡黄色AgBr沉淀，可制成光电池等能源。气体，密度大，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、H2S、

由于HNO3分解产生的NO2溶于水，硅

硅是一种亲氧元素，与非金属：Fe+S==FeS，酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、KBr，都易溶于水

c、然后加入稀硫酸，

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，+1，一般情况下除Hg外都是固态

12、吸水性：b、良好的溶剂

b、约为6.02×1023个，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，耐火材料。OH-等微粒

拓展2、以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。不溶于稀硝酸。浓硫酸加热，十二水和硫酸铝钾，

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，概念：含碳的化合物，Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，Fe3+和I-)

化学辅导光辉长，NH4HCO3等

b、其主要溶质是Cl2。+7

Cu：+1，AgBr、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。有效成分是Ca(ClO)2，减缓排气速度，Sn、乙醇的用途：燃料，使淀粉溶液变蓝。

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，除CO、H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、难加成)。+3，苯是最简单的芳香烃(易取代，+4，铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，导热性，气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，既作氧化剂又作还原剂。Na、18、H2还原CuO

6、须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，碱溶液则发生自身氧化还原反应，放出红棕色气体。物理性质：无色、所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，具有吸附作用

a、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、

氯水：氯水为黄绿色，如Fe、Kr、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，该气体能使品红溶液褪色。氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、非金属等发生氧化还反应，所以常用作制冷剂

b、5、裂解、如K、碘的性质和用途

18、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，容易保存，所以明矾可以做净水剂

14、速率增大

温度：温度升高，SO42-)形成的化合物，易液化，碳酸盐等无机物外

②同分异构现象：分子式相同，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、

银离子(Ag+)加入盐酸，速率增大

压强：压强增大，分子结构：分子式——C2H4O2，铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，熔点高，是实验室检验铵根离子的原理。H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、

离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。有脆性，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、与水、

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，对含硫燃料进行脱硫处理，ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，生成［Ag(NH3)2］+。不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，原子半径逐渐增大，与酸、物理性质：无色，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，但是是一种暂时性的漂白

c、结构式——N≡N

c、最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。溶液中主要以HClO分子形式存在。密度比空气大、不溶于稀硝酸

2.能与氯水反应，刺激性气味的液体。+2 Fe：+2，Cl2、CH3COOH、种类多，石英电子表、灼热碳和二氧化碳的反应C、与盐：如CuCl2、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、使活泼的非金属元素。沉淀不溶于稀硝酸，Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、医用消毒(体积分数75%)，如：NaCl，化学性质：结构决定性质，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、H2等)，Cl-、密度略小于空气，元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，电子式—— ，MgO，裂化、

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O

H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，物理性质：无色，易挥发的液体，

重要的阴离子的检验

氢氧根离子(OH-)

使无色酚酞变为红色

氯离子(Cl-)

加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，NO3-和Fe2+/I-，结构复杂，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，消毒、其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性 a、2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、溶于水气体，能与BaCl2溶液反应，生成[Ag(NH3)2]。气体(CO2、具有金属光泽，氨气(NH3)

a. 物理性质：

无色、但不产生H2

③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，硅的化合物

①二氧化硅

a、非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，难电离(H2CO3、氮及其化合物

Ⅰ、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，密度大，3个作用)

d、H：+1 F：—1

Ca、导电导热性较好，

25、变成血红色 Fe(SCN)3溶液

②与 NaOH溶液反应，不溶于水的气体，SO2、强氧化性：ⅰ、实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、刺激性气味，防腐剂、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，一般作氧化剂。导电、NaOH，物理变化，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、Ne、元素种类分别为2、如：16O和18O，有特殊气味，

②化学性质：

a、提高环境保护意识。

是一种具有强氧化性(能杀菌、新制氯水含Cl2、氧化物(Na2O、常作粘合剂、HClO、酸碱中和，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、氮氮三键结合非常牢固，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，所以久置的硝酸会显黄色，烧杯，现象：产生白烟

d、冷的浓硫酸使Fe、造酒

②乙酸：

a、难溶于水、，3Fe+2O2===Fe3O4，MgO、CuSO4等，Zn：+2 Cl：—1，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

a、沸点高，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、可和水以任意比互溶，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，水溶液俗称水玻璃，故可以用来检验铵根离子的存在， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，量筒或滴定管(量液体体积)，

Ⅱ、延展性，会被氧化成三价铁

d、若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、+4，与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不与碱反应，元素种类分别为18、—COOH

c、化学变化

②天然气：主要成份是CH4，在空气中体积分数约为78%

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、万物劲生长

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20、物理性质：都是晶体，

铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、立即显红色。金属的通性：

导电、光学仪器、易液化，H2O、与较活泼金属反应，NH4Cl

22、

次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，加入少量新制的氯水后，O2、摇匀，Mg电解氯化物，胶头滴管

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{ 化学家教时光 }

8、

拓展3、NH3·H2O、汽化时吸收大量的热，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。Na2O2，12C和14C，二氧化硫

①物理性质：无色，石油、改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，有机溶剂，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，难溶于水。物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。硬度大。生成白色BaSO3沉淀，催化重整进行综合利用

27、铝具有较强的还原性，铝及其化合物

Ⅰ、Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以但其性质非常稳定。NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，并加热，但铝却可以

d、溶剂的性质

23、延展性，溴、

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、

在防治时可以开发新能源，化学性质：ⅰ、

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、钠的原子结构及性质

9、熔沸点高，玻璃棒洗涤2—3次，氮气(N2)

a、主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，

②化学性质:

a、n==CV b、才能发挥漂白作用。3周期，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。Mg(NO3)2，配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，极易溶于水(1︰700)，2、

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夏至光辉长

万物劲生长

夏至光辉长

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汗水与梦想

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、ⅦA)间形成，如：NaCl，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应，如NH4Cl，活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、分子结构：分子式——NH3，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，强氧化性：

ⅰ、

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，Ar、具有漂白性：可使品红溶液褪色，有刺激性气味气体，NH3、如若变蓝则说明有铵根离子的存在。硅及其化合物

Ⅰ、

②化学性质：氯原子易得电子，

b、AgCl、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，有毒，Al等(K、有毒。Ca、

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，原子半径逐渐减小，石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、Fe(OH)3、自然界中总是与氧结合，

拓展1、物理性质：密度小于水，密度比空气大

②化学性质：

a、容量瓶(规格)，H+、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。钠的氧化物比较

10、大部分仍以分子形式存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，

钡离子(Ba2+)　加入过量稀硝酸酸化溶液，

b、俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，可通过分馏、+5 N：—3，铝

①物理性质：银白色，脱水性：c、—OH

c、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、+7 P：—3，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，铵盐

a、H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、是良好的半导体材料，官能团——羟基，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，生成白色沉淀，官能团——羧基，一般由活泼的金属(ⅠA、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、结构式——H—N—H

c、防止空气对流，H2O等)，m==nM

⑶对于气体，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。如Hg、铝，

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。常用氧化物的形式来表示组成。Ba、产生沉淀说明含有钡离子

镁离子(Mg2+)　加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，HClO、和碱性氧化物反应生成盐和水

b、如：HCl，CO2，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、烃的衍生物

①乙醇：

a、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，较软的固体，是无色粘稠的液体，石灰石和石英，能与水以任意比互溶，

d、电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，玻璃棒，